Halaman 5 dari 6
Perbedaan Unsur, Senyawa, dan Campuran
| Unsur | Senyawa | Campuran |
| Unsur adalah zat tunggal yang tidak dapat dibagi lagi. Bagian terkecil dari unsur disebut dengan atom. | Senyawa adalah zat tunggal atau zat murni yang terdiri dari dua unsur atau lebih. Bagian terkecil dari senyawa adalah molekul. | Campuran adalah penggabungan dua jenis zat tunggal atau lebih, tanpa disertai terjadinya reaksi kimia. |
| Pengelompokan unsur dibagi menjadi tiga jenis, yaitu logam, semi logam/metaloid, dan non logam. | Pengelompokan senyawa dibagi menjadi dua jenis, yaitu organik (mengandung karbon) dan anorganik (senyawa buatan dan senyawa alam). | Campuran dibagi menjadi dua jenis, yaitu: campuran homogen dan campuran heterogen |
| Jenis zat: Zat murni (tunggal) | Jenis zat: Zat murni (tunggal) | Jenis zat: Bukan zat murni |
| Jenis partikel: Atom | Jenis partikel: Molekul | Jenis partikel: Beberapa molekul dan atom |
| Sifat asal zat penyusun: Tetap sama | Sifat asal zat penyusun: Tidak ada lagi | Sifat asal zat penyusun: Masih tetap ada |
| Cara penulisannya: Sesuai lambang atomnya | Cara penulisannya: Rumus molekul | Cara penulisannya: Tidak ada |
| Cara memisahkan zat penyusunnya: Tidak dapat dipisahkan | Cara memisahkan zat penyusunnya: Hanya dapat dipisahkan secara kimia | Cara memisahkan zat penyusunnya: Dapat dipisahkan secara fisika |
Tes Formatif
- Apakah yang dimaksud dengan isotop ? Isotop pada Ne (neon) ada 3 jenis, sebutkan dan jelaskan perbedaan pada ketiga jenis isotop neon tersebut !
- Dalam susunan berkala unsur terdapat unsur Fe. Berapa nomor massa (atom relatif Fe), nomor atom Fe, titik leleh Fe, titik didih Fe, berat jenis Fe dan tingkat oksidasi Fe? Hitung pula jumlah elektron, proton dan netron dalam satu atom netral Fe!
- Berapakah bobot molekul dari senyawa FeCl3! Mengapa bentuk senyawannya tersusun dari 1 Fe dan 3 Cl, jelaskan!
Kunci Jawaban Formatif
- Isotop merupakan atom suatu unsur dapat mempunyai nomor atom sama, tetapi dapat mempunyai jumlah massa yang berlainan. Atom neon dengan massa lebih besar dari atom neon yang biasa. Terdapat 3 nuklida yang berbeda, atau dapat disebut 3 isotop neon, dengan lambang , , dan . Ketiga jenis isotop terdapat perbedaan massa atomnya yaitu 20, 21 dan 22 amu.
- Dalam susunan berkala, unsur Fe nomor massa = 55,85 amu, nomor atom Fe = 26, titik leleh Fe = 1536 C, titik didih Fe = 3080 C, berat jenis Fe = 7,86 gr/ml, dan tingkat oksidasi Fe = 2 atau 3. Dari nomor atom Fe dapat dihitung pula jumlah elektron = 26, proton = 26 dan netron = 55-26 = 29.
- Bobot molekul dari senyawa FeCl3 dihitung:
Bobot molekul FeCl3 = Ar Fe + (3 × Ar Cl)
Bobot molekul FeCl3 = 55,85 + (3 x 35,45)
Bobot molekul FeCl3 =162,2
Bentuk senyawa tersusun dari 1 Fe dan 3 Cl karena valensi dari Fe adalah 3 dan valensi dari Cl adalah 1 negatif, sehingga senyawa Fe3+ + 3Cl- = FeCl3 (FeCl3 bermuatan netral).
